水銀（汞）的詳細資料

（最可怕的液態金屬圖）

水銀是一種化學元素，它的化學符號是Hg，它的原子序數是80。價電子層排布5d106s2，它是一種密度很大、銀白色的液態過渡金屬。因為這種特性，水銀被用于制作溫度計。水銀在常溫下呈液態，色澤如銀，李時珍在《本草綱目》中記載“其狀如水，似銀，故名水銀。”

水銀-物質性質水銀的特性

總體特性
名稱,符號,序號水銀（汞）
系列過渡金屬
族,周期,元素分區12族,6,d
密度、硬度13579.04kg/m3、1.5
顏色和外表銀白色
地殼含量410-5%
原子屬性
原子量200.59原子量單位
原子半徑（計算值）150（171）pm
共價半徑149pm
范德華半徑155pm
價電子排布[氙]4f145d106s2
價電子排布2，8，18，32，18，2
氧化價（氧化物）2，1（弱堿性）
晶體結構菱形體
物理屬性
物質狀態液態
熔點234.32K（-38.83C）
沸點629.88K（356.73C）
摩爾體積14.0910-6m3/mol
汽化熱59.229kJ/mol
熔化熱2.295kJ/mol
蒸氣壓0.0002帕（234K）
聲速1407m/s（293.15K）
其他性質
電負性2.00鮑林標度
比熱140J/(kgK)
電導率1.04106/(米歐姆)
熱導率8.34W/(mK)
第一電離能1007.1kJ/mol
第二電離能1810kJ/mol
第三電離能3300kJ/mol
最穩定的同位素
同位素豐度半衰期衰變模式衰變能量
MeV衰變產物
194Hg人造444年電子捕獲0.040194Au
196Hg0.15%穩定
198Hg9.97%穩定
199Hg16.87%穩定
200Hg23.1%穩定
201Hg13.18%穩定
202Hg29.86%穩定
204Hg6.87%穩定

在沒有特別注明的情況下使用的是
國際標準基準單位單位和標準氣溫和氣壓

水銀-物質應用
應用歷史

水銀
中國人和印度人很早就知道汞了。在前1500年的埃及墓中也找到了水銀。前500年左右它和其他金屬一起用來生產汞齊。古希臘人將它用在墨水中，古羅馬人將它加入化妝品。煉金術士以為所有的物質都是由水銀組成的，假如他們能將汞固體化，汞就會化為金。

18世紀和19世紀中水銀被用來將做氈帽的動物皮上的毛去掉，這在許多制帽工人中導致了腦損傷。在西方，煉金術士用羅馬神使墨丘利來命名它，它的化學符號Hg來自拉丁詞hydrargyrum，這是一個人造的拉丁詞，其詞根來自希臘文hydrargyros，這個詞的兩個詞根分別表示“水”（Hydro）和“銀”（argyros）。煉金術士給汞的符號是☿。水銀在中國也曾作藥用，早在晉朝葛洪著《肘后備急方》卷六中，有“葛氏療年少氣充面生包瘡”處方：胡粉、水銀、臘月豬脂和熟，研令水銀消散，向暝以粉面，曉拭去，勿水洗。至暝又涂之，三度即差。

中藥應用
1：水銀(汞)的化合物有消毒、瀉下、利尿作用，現已不用或罕用。元素汞不引起藥理作用，解離后的汞離子能與疏基結合而干擾細胞的代謝及功能。元素汞不能自腸胃道吸收，但其表面暴露于空氣中時可形成氧化物或硫化物，因而吞食后有時可引起輕度瀉下、利尿。吞食水銀的人，大多數并無癥狀，代謝物自糞便排出，少數人可有某些癥狀，而極少數(敏感或其他未知原因)可引起立即死亡。

2：水銀的化合物為一種原生質毒，能和病原微生物呼吸酶中的硫氫基結合而抑制其生活力，最后使其窒息而致死。

3：汞劑排泄主要由腎，其次是大腸。

中藥化學成分：為單體金屬元素汞(Hg)，并含有微量的銀。
功效：殺蟲；攻毒
科屬分類：汞及其化合物類
拉丁文名：Hydrargyrum
藥(毒)理學：汞劑對消化道有腐蝕作用，對腎臟，毛細血管均有損害作用。急性中毒多半由誤服升汞引起，有消化道腐蝕所致的癥狀，吸收后產生腎臟損害而致尿閉和毛細血管損害而引起血漿損失，甚至發生休克。早期應用二巰基丙醇及其他對癥措施，多數有效。慢性中毒一般見于工業中毒，發生口腔炎和中毒性腦病，后者表現為憂郁、畏縮等精神癥狀和肌肉震顫。
主治：疥癬；梅毒；惡瘡；痔痿

水銀-物質分布

水銀
1.常呈礦脈產于石灰巖、板巖、砂巖中。產于辰砂礦的氧化帶，常成小珠球存在于礦脈及巖石的洞隙內和浮土中。

2.自然水銀大多在火山地區或與溫泉形成的辰砂相伴產出。常含銀，還可能含銅、鐵、鉛、銻、錫等雜質。自然汞數量遠少于共存的辰砂，且難采集。近年曾有自然汞產出于陜西（略陽）、湖南（省溪、新晃）、云南（蒙自）等地汞礦中。

采收和儲藏：通常用辰砂礦石砸碎，置爐中通空氣(或加石炭及鐵質)加熱蒸餾，再經過濾而得。自然水銀不甚多見。

資源分布
1.產于湖北、湖南、廣西貴州、四川、云南等省區。
2.主產于貴州、湖南、四川及廣西、云南、湖北；其他省區亦有產出。

水銀-毒性及防護
水銀的毒性

水銀用作溫度計
水銀是有毒的，但它的化合物和鹽的毒性非常高，口服、吸入或接觸后可以導致腦和肝的損傷。因此，今天的溫度計大多數使用酒精取代汞。一些醫用溫度計仍然使用汞因為它的精確度高。在標準氣壓和溫度下，水銀最大的危險是它很容易氧化而產生氧化汞，氧化汞容易形成小顆粒從而加大它的表面面積。雖然純水銀比其化合物的毒性低，但它依然是一種很危險的污染物因為它在生物體內形成有機化合物。最危險的汞有機化合物是C2H6Hg，僅數微升接觸在皮膚上就可以致死。

水銀是一種可以在生物體內積累的毒物，它很容易被皮膚以及呼吸和消化道吸收。水俁病是汞中毒的一種。汞破壞中樞神經組織，對口、粘膜和牙齒有不利影響。長時間暴露在高汞環境中可以導致腦損傷和死亡。盡管汞的沸點很高，但在室內溫度下飽和的汞蒸氣已經達到了中毒計量的數倍。因此在操作汞時要特別小心。盛汞的容器要特別防止它溢出或蒸發，加熱汞一定要在一個通風和過濾良好的罩子下進行。此外，有些汞的化合物會自動還原為純汞，而水銀則會蒸發，這往往會被忽視。

水銀溢出后的注意事項和應采取的措施
如果含有水銀的裝置打破了，千萬不要接觸水銀。所有人員和寵物馬上撤離現場，并保持現場的良好通風。絕對不要加熱或燃燒水銀。
不要用真空吸塵器或掃帚清理溢出的水銀。若用真空吸塵器或掃帚清理水銀會擴大水銀的污染范圍。
不要把水銀倒進下水道或垃圾桶。
不要用洗衣機清洗被水銀污染的衣物。
如果鞋子可能已粘上了水銀，請不要亂跑。粘了水銀的衣服和鞋子可能會把水銀抖落到其它地方造成二次污染。把受污染的鞋子和衣服放入塑料袋中，然后密封塑料袋，將其交給危險品處理機構。

正確處理溢出水銀的方法

水銀
處理漏出水銀的人員要戴好帽子、口罩、手套；如水銀滴較大，可用稍硬的紙卷成筒，或用錫箔、膠帶紙、濕潤棉棒收集，將水銀滴裝在封口瓶中；值得注意的是，汞不溶于水，因而水封并不能有效的防止其揮發，液面可用甘油或5%硫化鈉溶液等覆蓋，以防止水銀蒸氣的蒸發。

當汞滴散的在縫隙中或十分細小時，可取適量硫磺粉覆蓋，使之產生化學反應形成硫化汞，放置3-4小時后清掃，硫化汞為固體不能蒸發，因此減少了對人體的危害；或用20%三氯化鐵（10%漂白粉溶液噴灑），此時流出的汞形成了無毒性汞和鐵的合金，放置1小時后清掃。

清掃污染垃圾，包括打碎的玻璃，裝于密閉容器內，妥善保管。用5%-10%三氯化鐵或10%漂白粉溶液沖洗被水銀污染的地面。若水銀滴散落在被褥和衣服上面，應盡快找出汞滴，并按上述方法處理，還要將被污染的被褥和衣服在太陽下充分曝曬；如皮膚不慎接觸到水銀，可馬上用清水沖洗。

被污染房間的天花板、墻壁、空氣，用加熱碘（按每平方米0.5克或每立方米1克）熏蒸，或用每立方米0.1克的碘分散在地面放置8-12小時，同時密閉門窗，室內人員退出。處理結束后，應先通風后進入，以減少人體對殘余汞蒸汽的吸入。對回收的水銀，提供給有處置能力的單位處理。

基本字義

1.一種金屬元素，通常是銀白色液體，俗稱“水銀”。

詳細字義

〈名〉

1.本義:一種有毒的銀白色一價和二價重金屬元素,它是常溫下唯一的液體金屬,游離存在于自然界并存在于辰砂、甘汞及其他幾種礦中。常常用焙燒辰砂和冷凝汞蒸氣的方法制取汞,它主要用于科學儀器(電學儀器、控制設備、溫度計、氣壓計)及汞鍋爐、汞泵及汞氣燈中[mercury]——元素符號Hg。通稱“水銀”

常用詞組

1.汞槽gǒngcáo

[mercurytank]一種水銀容器,在容器的兩端放置成對的變換器;用于水銀延遲線中

2.汞弧gǒnghú

[mercuryarc]在玻璃或石英管中通過汞蒸汽的放電,它發射富于光化性的紫外線藍綠光,用于各種目的(例如用于水的殺菌消毒、照相或整流器中)

3.汞柱gǒngzhù

[mercury]以英寸或毫米汞柱度量的壓力(如在發動機的歧管內)

隱藏更多釋義

汞的英文翻譯
1.[Chemistry]mercury(Hg)

汞(mercury，Hg)，又稱水銀，在各種金屬中，汞的熔點是最低的，只有-38.87℃，也是唯一在常溫下呈液態并易流動的金屬。比重13.595，蒸氣比重6.9。它的化學符號來源于拉丁文，原意是“液態銀”。

有關金屬汞的生產很多，例如汞礦的開采與汞的冶煉，尤其是土法火式煉汞，空氣、土壤、水質都有污染;制造。校驗和維修

汞溫度計、血壓計。流量儀、液面計、控制儀、氣壓表、汞整流器等，尤其用熱汞法生產危害更大;制造熒光燈、紫外光燈、電影放映燈、X線球管等;化學工業中作為生產汞化合物的原料，或作為催化劑如食鹽電解用汞陰極制造氯氣、燒堿等;以汞齊方式提取金銀等貴金屬以及鍍金、餾金等;口腔科以銀汞齊填補齲齒;钚反應堆的冷卻劑，等等。

汞的無機化合物如硝酸汞(Hg(NO3)2)、升汞(HgCl2)、甘汞(HgCl)、溴化汞(HgBr2)、砷酸汞(HgAsO4)、硫化汞(HgS)、硫酸汞(HgSO4)、氧化汞(HgO)、氰化汞(Hg(CN)2)等，用于汞化合物的合成，或作為催化劑、顏料、涂料等;有的還作為藥物，口服、過量吸入其粉塵及皮膚涂布時均可引起中毒。此外，雷汞(Hg(ONC)2.1/2H2O)用于制造雷管等。

（水銀圖）
元素序號：80

元素符號：Hg

元素名稱：汞

元素原子量：200.6

原子體積:(立方厘米/摩爾)14.82

元素在太陽中的含量:(ppm)0.02

元素在海水中的含量:(ppm)0.00000033（太平洋表面）

地殼中含量：（ppm）0.05

電子層排布：2、8、18、32、18、2

氧化態：

MainHg+2

OtherHg+1

聲音在其中的傳播速率：（m/S）1451.4

晶胞參數：

a=300.5pm

b=300.5pm

c=300.5pm

α=70.520°

β=70.520°

γ=70.520°

電離能(kJ/mol)

M-M+1007

M+-M2+1809

M2+-M3+3300

M3+-M4+4400

M4+-M5+5900

M5+-M6+7400

M6+-M7+9100

M7+-M8+11600

M8+-M9+13400

M9+-M10+15300

元素描述：

是在正常大氣壓力的常溫下唯一以液態存在的金屬。熔點-38.87℃，沸點356.6℃，密度13.59克/立方厘米。銀白色液體金屬。內聚力很強，在空氣中穩定。蒸氣有劇毒。溶于硝酸和熱濃硫酸，但與稀硫酸、鹽酸、堿都不起作用。能溶解許多金屬。化合價為+1和+2。汞的七種同位素的混合物。具有強烈的親硫性和親銅性，即在常態下，很容易與硫和銅的單質化合并生成穩定化合物，因此在實驗室通常會用硫單質去處理撒漏的水銀。

元素來源：自然界中主要有辰砂礦（HgS），也有少量的自然汞。常用辰沙礦加少許碳在空氣中加熱而制得。

元素用途：常用于制造科學測量儀器（如氣壓計、溫度計等）、藥物、催化劑、汞蒸氣燈、電極、雷汞等。

汞的用途較廣，在總的用量中，金屬汞[1]的占30％，化合物狀態的汞約占70％。冶金工業常用汞齊法（汞能溶解其它金屬形成汞齊）提取金、銀和鉈等金屬。化學工業用汞作陰極以電解食鹽溶液制取燒堿和氯氣。汞是制造汞弧整流器、水銀真空泵、新型與酒精、濃硝酸溶液混合加熱制成的。汞的一些化合物在醫藥上有消毒、利尿和鎮痛作用，汞銀合金是良好的牙科材料。在中醫學上，汞用作治療惡瘡、疥癬藥物的原料。汞可用作精密鑄造的鑄模和原子反應堆的冷卻劑以及鎘基軸承合金的組元等。

元素輔助資料：汞在自然界中分布量最小，被認為是稀有金屬，但是人們很早就發現了水銀。天然的硫化汞又稱為朱砂，由于具有鮮紅的色澤，因而很早就被人們用作紅色顏料。根據殷虛出土的甲骨文上涂有丹砂，可以證明我國在有史以前就使用了天然的硫化汞。

同位素

汞有七種穩定的同位素，其中最豐富的是Hg-202（26.86%），壽命比較長的放射性同位素有Hg-194（半衰期444年）和Hg-203（半衰期46.612天），其他放射性同位素的半衰均小于一天。

根據我國古文獻記載：在秦始皇死以前，一些王侯在墓葬中也早已使用了灌輸水銀，例如齊桓公葬在今山東臨淄縣，其墓中傾水銀為池。這就是說，我國在公元前6世紀或更早已經取得大量汞。

我國古代還把汞作為外科用藥。1973年長沙馬王堆漢墓出土的帛書中有《五十二藥方》。抄寫年代在秦漢之際，是現已發掘的我國最古醫方，可能處于戰國時代。其中有四個藥方就應用了水銀。例如用水銀，雄黃混合，治療疥瘡等。

東西方的煉金術士們都對水銀發生了興趣。西方的煉金術士們認為水銀是一切金屬的共同性——金屬性的化身。他們所認為的金屬性是一種組成一切金屬的“元素”。

我國古代勞動人民把丹砂，也就是硫化汞，在空氣中燒得到汞：HgS+O2——→Hg+SO2；但是生成的汞容易揮發，不易搜集，而且操作人員會發生汞中毒。我國勞動人民在實踐中積累經驗，改用密閉方式制汞，有的是密閉在竹筒中，有的是密閉的石榴罐中。

根據西方化學史的資料，曾在埃及古墓中發現一小管水銀，據歷史考證是公元前16—前15世紀的產物。但我國古代勞動人民首先制得了大量水銀。

水俁病其實就是汞中毒，也就是重金屬中毒，最早的記載是在日本，當然了很早以前也是有記載的，日本記載是在1953-1956年間，有一個叫水吳灣的地方的日本人都是耳聾眼瞎外加精神失常，那地方的貓也一個個的向河里跳

汞很易蒸發到空氣中引起危害，因為:1、在0℃時已蒸發，氣溫愈高，蒸發愈快愈多;每增加10℃蒸發速度約增加1.2～1.5倍，空氣流動時蒸發更多。2、汞不溶于水，可通過表面的水封層蒸發到空氣中。3、粘度小而流動性大，很易碎成小汞珠，無孔不入地留存于工作臺、地面等處的縫隙中，既難清除，又使表面面積增加而大量蒸發，形成二次污染源。4、地面、工作臺、墻壁十天花板等的表面都吸附汞蒸氣，有時，汞作業車間移作它用，仍殘留有汞危害的問題。工人衣著及皮膚上的污染可帶到家庭中引起危害

汞中毒
汞為銀白色的液態金屬，常溫中即有蒸發。汞中毒（mercurypoisoning）以慢性為多見，主要發生在生產活動中，長期吸入汞蒸氣和汞化合物粉塵所致。以精神-神經異常、齒齦炎、震顫為主要癥狀。大劑量汞蒸氣吸入或汞化合物攝入即發生急性汞中毒。對汞過敏者，即使局部涂沫汞油基質制劑，亦可發生中毒。接觸汞機會較多的有汞礦開采，汞合金冶煉，金和銀提取，汞整流器，以及真空泵、照明燈、儀表、溫度計、補牙汞合金、雷汞、顏料、制藥、核反應堆冷卻劑和防原子輻射材料等的生產工人。有機汞化合物以往主要用作農業殺菌劑，但毒性大，我國已不再生產和使用。

水銀是常溫下惟一呈液態的金屬，含有它的用品一旦被打碎，水銀就會蒸發。而且，它的吸附性特別好。水銀蒸氣易被墻壁和衣物等吸附，成為不斷污染空氣的源頭。雖然少量吸入它不會對身體造成太大的危害，但長期大量吸入，則會造成汞中毒。汞中毒分急性和慢性兩種：急性中毒有腹痛、腹瀉、血尿等癥狀；慢性中毒主要表現為口腔發炎、肌肉震顫和精神失常等。在我們的日常生活中，有不少用品與水銀有關。比如，各類熒光燈中都含有水銀；一些暖水瓶為了減少熱輻射，外壁涂有水銀；早期的鏡子背面涂有水銀；電腦顯示器等電子產品中也含有一定量的水銀；氧化汞還被用作電池的陽極，如果長時間不使用，電池里所含的酸、堿等腐蝕性物質就會破壞外壁，導致汞泄漏提醒大家，如果不小心弄破了以上物品，處理時一定要小心，不要和其他垃圾混在一起傾倒。否則，水銀會進入水體、土壤中，通過食物鏈，最終會危害到人類健康。

郝鳳桐說，含有水銀的用品一旦被打破，水銀會形成球體滾落。這時，要先關掉室內所有加熱裝置，打開窗戶通風；然后帶上手套，用小鏟子把水銀收集起來深埋，或在上面撒些硫磺粉末，硫和汞反應能生成不易溶于水的硫化汞，危害會大大降低。由于水銀在常溫下即可蒸發成氣態，很容易被吸入呼吸道，引起中毒，所以，處理散落在地的水銀時最好帶上口罩。

汞中毒的診斷
急性汞中毒的診斷主要根據職業史或攝入毒物史，結合臨床表現和尿汞或血汞測定（明顯增高）而確立。慢性汞中毒的診斷，應強調接觸史，臨床有精神-神經癥狀、口腔炎和震顫等主要表現，并需除外其他病因引起的類似臨床表現。尿汞和血汞等測定值增高對診斷有輔助意義。驅汞試驗可用二巰丙磺鈉0.25g，肌肉注射；或二巰丁二鈉0.5g，靜脈注射；如尿汞排出量明顯增高，可作為重要的輔助診斷依據。

沈陽市第九人民醫院中毒科副主任醫師孔祥琴在接受媒體采訪時說，含有水銀的用品打碎后，如果大人看管不善，小孩子有可能誤吞下去。一旦發生這種情況，不要驚慌。一般來說，生活用品含的大多是金屬汞，而且含量很少，即使進入體內也不會被消化道吸收，少則幾小時，多則十幾小時，即可從糞便中排出。如果誤吞水銀的量較大，可以口服牛奶或蛋清，使其中的蛋白質和水銀結合，保護胃黏膜。如果傷口碰到水銀，則應到醫院中毒防治科進行檢查，出現中毒現象再進行治療

汞中毒急救措施
皮膚接觸：脫去污染的衣著，立即用流動清水徹底沖洗。眼睛接觸：立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水沖洗。

吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。注意保暖，必要時進行人工呼吸。就醫

食入：誤服者立即漱口，給飲牛奶或蛋青。就醫。

慢性中毒者應脫離進一步接觸。

急救完畢后都應進一步就醫，以確定是否有其他損害！

汞中毒的治療措施
口服汞化合物引起的急性中毒，應立即洗胃。也可先口服生蛋清、牛奶或活性炭；導瀉用50％硫酸鎂。在洗胃過程中要警惕腐蝕消化道的穿孔可能性。常用汞的解毒劑有以下幾種：

一、二巰丙磺鈉

其巰基可與汞離子結合成巰-汞復合物，隨尿排出，使組織中被汞離子抑制的酶得到復能。急性中毒時的首次劑量為5％溶液2～3ml，肌肉注射；以后每4～6小時一次，每次1～2.5ml。1～2天后，每日一次，每次2.5ml。一般治療一周左右。必要時可在一月后再行驅汞。常見副作用有頭暈、頭痛、惡心、食欲減退、無力等，偶而出現腹痛或低血鉀，少數患者出現皮疹，個別發生全身過敏性反應或剝脫性皮炎。

二、二巰丙醇

其藥理作用與二巰丙磺鈉相似。首次劑量為2.5～3.0mg/kg體重，每4～6小時，深部肌肉注射一次，共1～2天。第3天按病情改為每6～12小時一次；以后每日1～2次。共用藥10～14天。常見副作用有頭痛、惡心、咽喉燒灼感、流淚、鼻塞、出汗、腹痛、肌肉痙攣、心動過速、血壓升高、皮疹和腎功能損害等。小兒易發生過敏反應和發熱。

三、乙酰消旋青霉胺（N-Acetyl-D、L-penicil-lamine）

其對腎臟的毒性較青霉胺小，每日劑量1g，分4次口服。副作用有乏力、頭暈、惡心、腹瀉、尿道排尿灼痛。少數出現發熱、皮疹、淋巴結腫大等過敏反應和粒細胞減少。青霉胺用法"鉛中毒"。

在急性中毒治療過程中應注意水、電解質和酸堿平衡并糾正休克。出現有腎功能損害和急性腎功能衰竭時應避免應用驅汞藥物，并應及早進行血液透析或血液灌洗，此時可同時應用驅汞藥物，以減少汞對人體的毒性。

慢性汞中毒的驅汞治療5％二巰丙磺鈉2.5～5.0ml，肌肉注射，每日一次，連續3天，停藥4天，為一療程。一般用藥2～3療程。此外，二巰丁二鈉和青霉胺亦為常用驅汞藥物。硫胺-8-6-乙酰雙氫硫辛酸甲酯硫化物，每日口服400mg，可使尿汞排泄量增加2～6倍。間-二巰基琥珀酸0.5g，每日3次，連服5天，可使尿汞排泄比治療前增加8倍。

金屬汞長期粘附在物體表面，在常溫下持續蒸發。因此汞作業車間的墻壁、地面和操作臺的表面應光滑無裂隙，便于清掃除毒。車間溫度不宜超過15～16℃。車間空氣中汞最高容許濃度訂為0.001mg/m3。

汞中毒的發病機理
汞蒸氣較易透過肺泡壁含脂質的細胞膜，與血液中的脂質結合，很快分布到全身各組織。汞在紅細胞和其它組織中被氧化成Hg2+，并與蛋白質結合而蓄積，很難再被釋放。金屬汞在胃腸道幾乎不吸收，僅約攝食量的萬分之一，汞鹽在消化道的吸收量約10％。汞主要由尿和糞中排出，唾液、乳汁、汗液亦有少量排泄，肺部呼出甚微。體內汞元素半壽期為60天，汞鹽約40天，在初4天內排泄量較多。

汞離子易與巰基結合，使與巰基有關的細胞色素氧化酶、丙酮酸激酶、琥珀酸脫氫酶等失去活性。汞還與氨基、羧基、磷酰基結合而影響功能基團的活性。由于這些酶和功能基團的活性受影響，阻礙了細胞生物活性和正常代謝，最終導致細胞變性和壞死。近年來，發現汞對腎臟損害，以腎近曲小管上皮細胞為主。汞還可引起免疫功能紊亂，產生自身抗體，發生腎病綜合征或腎小球腎炎。

汞中毒的臨床表現
一、急性汞中毒

主要由口服升汞等汞化合物引起。患者在服后數分鐘到數十分鐘即引起急性腐蝕性口腔炎和胃腸炎。患者訴口腔和咽喉灼痛，并有惡心、嘔吐、腹痛，繼有腹瀉。嘔吐物和糞便常有血性粘液和脫落的壞死組織。患者常可伴有周圍循環衰竭和胃腸道穿孔。在3～4天后（嚴重的可在24小時內）可發生急性腎功能衰竭。同時可有肝臟損害。

吸入高濃度汞蒸氣可引起發熱、化學性氣管支氣管炎和肺炎，出現呼吸衰竭，亦可發生急性腎功能衰竭。

皮膚接觸汞及其化合物可引起接觸性皮炎，具有變態反應性質。皮疹為紅斑丘疹，可融合成片或形成水皰，愈后遺有色素沉著。

二、慢性汞中毒

常為職業性吸入汞蒸氣所致，少數患者亦可由于應用汞制劑引起。精神-神經癥狀可先有頭昏、頭痛、失眠、多夢，隨后有情緒激動或抑郁、焦慮和膽怯以及植物神經功能紊亂的表現如臉紅、多汗、皮膚劃痕征等。肌肉震顫先見于手指、眼瞼和舌，以后累及手臂、下肢和頭部，甚至全身；在被人注意和激動時更為明顯。口腔癥狀主要表現為粘膜充血、潰瘍、齒齦腫脹和出血，牙齒松動和脫落。口腔衛生欠佳者齒齦可見藍黑色的硫化汞細小顆粒排列成行的汞線，是汞吸收的一種標記。腎臟方面，初為亞臨床的腎小管功能損害，出現低分子蛋白尿等，亦可出現腎炎和腎病綜合征。腎臟損害在脫離汞接觸后可望恢復。慢性中毒患者尚可有體重減輕、性功能減退，婦女月經失調或流產以及有甲狀腺機能亢進、周圍神經病變。眼晶體前房的棕色光反射，認為是汞沉著引起的“汞晶狀體炎”，在中毒癥狀消失或脫離汞接觸后，這種棕色光反射仍可持久存在，是一種汞吸收的另一標記。

汞中毒的輔助檢查
尿汞和血尿測定在一定程度上反映體內汞的吸收量，但常與汞中毒的臨床癥狀和嚴重程度無平行關系。尿汞正常值因地區而異，國內尿汞正常上限值雙硫腙熱硝化法一般不超過0.25μmol/L（0.05mg/L）或原子能吸收法不超過0.1μmol/L（0.02mg/L）。血汞正常上限值為1.5μmol/L（0.03mg/dl）。

慢性汞中毒患者可有腦電圖波幅和節律電活動改變，周圍神經傳導速度減慢，血中a2球蛋白和還原型谷胱甘肽增高，以及血中溶酶體酶、紅細胞膽堿酯酶和血清巰基等降低。

汞齊
很多金屬能溶于汞形成汞齊。形成汞齊的難易程度，與金屬在汞中的溶解度有關。一般說來，與汞性質相近的金屬易于溶解。元素周期表中的同族元素，隨原子序數的增加，在汞中的溶解度也增加。鉈在汞中的溶解度最大，18℃時為42.8%。鐵在汞中的溶解度最小，18℃時為1.0×10-17%，因此常用鐵制作盛汞容器。鐵是最典型的不能形成汞齊的金屬，除此之外，幾乎所有的金屬都能形成汞齊。傳統的“混汞法”即利用形成汞齊的方法從礦石中提取金。工業中常用汞作陰極，通過電解，形成汞齊，以制取燒堿或提純金屬。汞齊還可用作牙科金屬材料。

特性

汞導熱性能差，而導電性能良好。

汞容易與大部分普通金屬形成合金，包括金和銀，但不包括鐵。這些合金統稱汞合金(或汞齊)。

汞具有恒定的體積膨脹系數，其金屬活躍性低于鋅和鎘，且不能從酸溶液中置換出氫。一般汞化合物的化合價是+1或+2，+3價的汞化物很少有。

商業上有關汞的交易，通常以一“燒瓶”的容量作單位，約重34.5公斤

來源

汞是地殼中相當稀少的一種元素，極少數的汞在自然中以純金屬的狀態存在。朱砂（HgS）、氯硫汞礦、硫銻汞礦和其它一些與朱砂相連的礦物是汞最常見的礦藏。大約世界上50%的汞來自西班牙和意大利，其他主要產地是斯洛維尼亞、俄羅斯和北美。朱砂在流動的空氣中加熱后其中的汞可以還原，溫度降低后汞凝結，這是生產汞的最主要的方式

化合物

汞的常見化合物有：

氯化亞汞（Hg2Cl2），又稱甘汞，有時還在醫學中被應用。氯化汞（HgCl2），又稱升汞，是一種腐蝕性極強的劇毒物品。雷酸汞經常被用在爆炸品中。硫化汞：又名朱砂，是一種很高質素的顏料，常用于印泥。朱砂也是一種礦石中藥材，也是道士鏈丹的一種常用材料。汞的有機化合物也很重要。甲基汞是一種經常在河流或湖泊中被發現的很危險的污染物。

實驗發現在電弧中惰性氣體可以與汞蒸氣反應。這些化合物（HgNe、HgAr、HgKr和HgXe）以范德華力相連。